Нитрат бария Ва(NО3)2 (баритовую селитру) в технике получают различными способами. Проще всего для этого растворять витерит ВаСОз в азотной кислоте. Вместо ВаСО3 можно исходить из ВаS, получаемого восстановлением тяжелого шпата ВаSО4; в последнем случае выделяющийся при реакции сероводород улавливают, пропуская его через едкий натр. Другие способы основаны на обменных реакциях между хлоридом бария и нитратом натрия (чилийской селитрой) или карбонатом бария и нитратом кальция

ВаС12 + 2NaNO3 ↔ Ba(NO3)2 + 2NaCl;

BaCO3 + Ca(NO3)2 ↔ Ba(NO3)2 + CaCO3

В обоих случаях происходит образование «обратимых» пар солей (ср. «конверсионная селитра»).

Нитрат бария растворим в воде гораздо труднее, чем нитраты остальных щелочноземельных металлов. В спирте он практически нерастворим. Его растворимость в воде составляет при: 10 °C 7; 20 °C 9,2; 100 °C 32,2 г Ва(NО3)2 в 100 г воды. Ниже 12 ºC устойчивым и соприкосновении с раствором является дигидрат Ва(NО3)2∙2H2О. При обычной температуре нитрат бария кристаллизуется в безводном состоянии, образуя правильные октаэдры удельного веса 3,24, плавящиеся при 575 °C. При болое сильном нагревании Ва(NO3)2 сначала отщепляет кислород, переходя в нитрит и только при энергичном прокаливании происходит образование оксида.

Из нитрата бария получают чистые оксид и гидроксид бария; его используют также для получения взрывчатых вещесте, а в пиротехнике для производства зеленых бенгальских огней.