Нітрат барія Ва (No3)2 (баритову пелітру) у техніці отримують різними способами. Простіше всього для цього розчиняти вітріт ВаСОз у азотній кислоті. Замість ВаСО3 можна виходити з ВаS, що отримується відновленням важкого шпату ВаSО4; в останньому випадку виділяється під час реакції сірководень вловлюють, пропускаючи його через їдкий натр. Інші способи ґрунтуються на обмінних реакціях між хлоридом барію й нітратом натрію (чилійською силітрою) або карбонатом барію й нітратом кальцію

ВаС12 + 2NaNO3 ⁇ Ba(NO3)2 + 2NaCl;

BaCO3 + Ca(NO3)2 ↔ Ba(NO3)2 + CaCO3

В обох випадках відбувається утворення «зворотних» пар солей (сер. «конверсійнаiliтра»).

Нітрат барія розчинний у воді набагато важче, ніж нітрати інших лужноземельних металів. В спирті він практично нерозчинний. Його розчинність у воді становить за: 10 °C 7; 20 °C 9,2; 100 °C 32,2 г Ва (NО3)2 у 100 г води. Нижче 12 oC стійким і стиканням із розчином є дигідрат Ва (No3)2H2O. За звичайної температури нітрат барія кристалізується в безводному стані, утворюючи правильні октаедри пильної ваги 3,24, що плавають за 575 °C. У разі болої сильному нагрівання Ва (NO3)2 спочатку відщеплює кисень, переходячи в нітрит і тільки в разі енергійного прогартовування відбувається утворення оксиду.

З нітрату барія отримують чисті оксид і гідроксид барію; його використовують також для отримання вибухових віщень, а в піротехніці для виробництва зелених бенгальських вогнів.